1.1. Краткие исторические сведения о попытках классификации химических элементов

Период

Учёные

Классификации

1818 г.

Шведский химик. Й.Я. Берцелиус

Разделение на металлы и неметаллы по наиболее очевидным признакам. Такая классификация была слишком общей и несовершенной.

Конец 18 ст.

Французский химик А. Лавуазье

Делит известные 33 «субстанции» на классы:
а) газы и флюиды; б) неметаллы; в) металлы; г) земли.
Таким образом, к элементам были отнесены простые и сложные вещества.

1817 г.

Немецкие ученые Деберейнер, Митчерлих

Разделение на триады. Закон триад: атомная масса промежуточного элемента каждой тройки является средним арифметическим массом крайних членов. 1) Li, Na, K; 2) Fe, Co, Ni; 3) Ca, Sr, Ba; 4) Cl, Br, J.
Однако большинство элементов осталось вне триад.

1850 г.

Французский учёный де Шанкуртуа

Теллуровый винт. Разместив 50 элементов от Гидрогена до Теллура по винтовой линии на поверхности цилиндра, в порядке возрастания атомных масс элементов. Многие элементы подобных химическим свойствам расположились друг под другом в начале спирали (H — F — Cl). Из «винта» была обнаружена аналогия между гидрогеном и галогенами. Общих закономерностей обнаружено не было.

1864 г.

Английский учёный Д. Ньюлендс

Правило октав. Разместил известные тогда 56 химических элементов в ряд по возрастанию их атомных масс. Он заметил, что во многих случаях каждый восьмой элемент подобен первому из выбранных. Сходны и свойства соответствующих простых веществ, образованных этими элементами. Ближайшие в ряду два подобных элемента были разделены шестью другими. Такую закономерность он назвал правилом октав. Она наблюдалась в начале ряда, а затем часто нарушалась.

1864 г.

Немецкий учёный Л. Мейєр

Разместил элементы в порядке возрастания атомных масс и увидел, что элементы со схожими свойствами группируются в вертикальные ряды. Он высказал мнение о периодичности свойств элементов, но не искал взаимосвязей между элементами и сущности периодичности он не понял. Так как значения атомных масс и валентности были для некоторых элементов ошибочны или вообще неизвестны, не все элементы вошли в созданную им таблицу. Поэтому приоритет открытия периодического закона принадлежит Д. И. Менделееву.

1869 р.

Российский учёный
Д.И. Менделеев

Открыл периодический закон и составил периодическую систему химических елементов.

Период

Учёный

Открытие

1650-1700 гг.

Р. Бойль

Понятие про химический элемент

1748 г.
1789 г.

М.В. Ломоносов,
А. Лавуазьє

Закон сохранения массы вещества

1801-1808 гг.

Пруст

Закон постоянства состава

1803-1804 гг.

Английский химик Д. Дальтон

Понятие об атомной массе. Закон кратных отношени

1805-1808 гг.

Гей-Люссак

Закон объемных отношений

1811 г.

Італьянский учёный А. Авогадро

Атомно-молекулярная теория

1814 г.

Й.Я. Берцелиус

Химическая символика элементов и таблица атомных масс известных 46 элементов

1852 г.

Франкланд

Понятие валентности

1860 г.

Атомно-молекулярное учение, принятое на I Всемирном съезде химиков в Карлсруэ, Германия