§15. «Неметалічні елементи та їхні сполуки» Узагальнення і систематизація знань | Хімія – шкільний курс

Усне повторення

1. Яку електронну структуру зовнішньої оболонки мають атоми елементів: Оксигену, Сульфуру, Нітрогену й Фосфору?

2. Що таке алотропні модифікації? Які алотропні модифікації характерні для Оксигену, Сульфуру й Фосфору?

3. Чому атом Нітрогену зустрічається в природі у вільному стані, а атоми Фосфору – ні?

4. Які речовини називають окисниками, а які відновниками? В якому випадку сірка проявляє окисні, а в якому – відновні властивості?

5. Як розпізнати в розчині сульфати, нітрати, фосфати, карбонати?

6. Якими властивостями нітратна і концентрована сульфатна кислота відрізняється від загальних властивостей кислот?

7. Чому сульфатна і фосфатна кислоти можуть утворювати кислі солі, а нітратна – ні?

8. «Леткий луг» – так у XVII столітті називали амоніак. Чому його так називали?

9. Солі якої кислоти називаються нітратами?

10. Як можна зменшити кількість нітратів у продуктах харчування?

11. У лабораторії гази часто сушать, пропускаючи їх крізь концентровану сульфатну кислоту. Чому цим способом не можна осушувати амоніак?

12. Чим викликане глобальне потепління? Як це пов’язане з парниковим ефектом?

Завдання для самоконтролю

■ Тестові завдання

175. Позначте форму орбіталей валентних електронів атома Сульфуру:
а) гантель;
б) сфера;
в) кільце;
г) інша.

176. Обчисліть та вкажіть заряди катіонів та аніонів, які існують у розчині калій сульфату:
а) 2⁺ та 2⁻;
б) 2⁺ та 1⁻;
в) 1⁺ та 2⁻;
г) 1⁺ та 1⁻.

177. Обчисліть та вкажіть заряди катіонів та аніонів, які існують у розчині барій нітрату:
а) 2⁺ та 2⁻;
б) 2⁺ та 1⁻;
в) 1⁺ та 2⁻;
г) 1⁺ та 1⁻.

178. Обчисліть і позначте заряд фосфат-іона у формулі калій дигідрогенфосфату:
а) 3⁺;
б) 3^–;
в) 2⁺;
г) 1⁺.

179. Позначте формулу несолетворного оксиду:
а) SO₂;
б)NO;
в) NO₂;
г) P₂O₅.

180. Позначте продукт взаємодії сульфур(VI) оксиду з надлишком натрій гідроксиду:
а) натрій сульфат;
б) натрій сульфіт;
в) натрій гідрогенсульфат;
г) натрій сульфід.

181. Позначте метал, що не розчиняється в концентрованій сульфатній кислоті:
а) Ag;
б) Au;
в) Cu;
г) Hg.

182. Яку сульфатну кислоту можна перевозити в стальних цистернах:
а) концентровану;
б) олеум;
в) розбавлену;
г) дуже розбавлену.

183. Позначте властивості озону:
а) газ блакитного кольору, розчинний у воді, дуже активний;
б) безбарвний газ, малорозчинний у воді, неотруйний;
в) бере участь у процесах гниття, горіння та дихання;
г) отруйний; вибілює папір, знезаражує воду.

184. Які речовини є алотропними модифікаціями Карбону:
а) вугілля;
б) графіт;
в) алмаз;
г) кокс?

185. Вкажіть формулу вищого оксиду елемента Фосфору:
а) R₂O₅;
б) R₂O₃;
в) R₂O.

186. Розчин мідного купоросу налили в оцинковане відро. Позначте причину, що зумовлює утворення рихлого осаду на стінках відра та поступову зміну кольору розчину:
а) відновлення цинку;
б) відновлення міді;
в) наявність домішок у розчині;
г) інша причина.

187. У розчин купрум(II) сульфату занурили залізний цвях. Позначте причину, яка зумовлює утворення червоного нальоту на цвяху і поступову зміну кольору розчину:
а) відновлення міді;
б) утворення іржі;
в) наявність домішок у розчині купрум(II) сульфату;
г) наявність домішок у залізі.

Виконайте письмово

188. Складіть формули речовин: калій нітриду, магній нітрату, амоній хлориду, калій сульфату, цинк сульфіду, натрій гідрогенфосфату.

189. Як довести якісний склад амоній хлориду? Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

190. Виразіть рівняннями реакцій такі процеси:
а) сполучення магнію з азотом;
б) каталітичне окиснення амоніаку;
в) взаємодія амоній гідроксиду з фосфатною кислотою;
г) цинк сульфіду з киснем;
д) барій оксиду з сульфур(II) оксидом;
е) сульфур(VI) оксиду з натрій гідроксидом.

191. Який об’єм водню необхідний для відновлення купрум(II) оксиду, добутого термічним розкладом купрум(II) нітрату масою 37,5 г?

192. Установіть генетичний ланцюжок добування чистого металу: