Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

4.1. Оксиди

Оксид – сполука утворена двома хімічними елементами, одним із яких є Оксиген.

Майже всі елементи утворюють оксиди. Виходячи з валентності Оксигену(ІІ) та валентності елементів, склад оксидів можна виразити такими формулами.
(більше…)

4.2. Фізичні та хімічні властивості оксидів

Оксиди можуть перебувати у різних агрегатних станах:
а) тверді – ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, SiO₂, P₂O₃, N₂O₅ тощо;
б) рідкі – H₂O, SO₃, Cl₂O₇, Mn₂O₇ тощо;
в) газуваті – CO₂, SO₂, NO, NO₂ тощо.

(більше…)

4.3. Основи

Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).

Основи – сполуки, які містять катіони металічних елементів і гідроксид- аніони ОН^–

(більше…)

4.4. Хімічні властивості основ

Схема 3

(більше…)

4.5. Кислоти

Кислоти – це сполуки, до складу яких входить один або кілька атомів Гідрогену (здатних заміщуватися на атоми металічних елементів) та кислотний залишок.

Загальна формула кислот – H_nR, де R – кислотний залишок.

Кислотний залишок – це атом чи група атомів, що входить до складу молекули кислоти.

(більше…)

4.6. Хімічні властивості кислот та способи їх добування

Схема 5

(більше…)

4.7. Розрахунки за хімічними рівняннями

Для складання пропорцій беремо такі відношення: m/m; V/V; υ/υ, якщо: m (г), то V (л); m (кг), то V (м³); m (мг), то V (мл).

(більше…)

4.8. Амфотерні оксиди та гідроксиди

Крім кислотних і оснόвних оксидів, існують такі, які можуть реагувати і з кислотами, і з лугами.

Оксиди, здатні виявляти і оснóвні, і кислотні властивості, називають амфотерними.

(більше…)

4.9. Солі

Солі – це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і кислотними залишками.

Загальна формула солей – Me_xR_у, де Me – атом металічного елемента, R – кислотний залишок.

(більше…)

4.10. Хімічні властивості солей

1. Взаємодія солей з металами

Кожний метал у ряді напруг здатний витісняти всі метали, що стоять справа від нього, з розчинів їх солей з утворенням нової солі та іншого металу. Якщо в пробірку з розчином CuCl₂ опустити залізний цвях, то через деякий час він вкриється шаром міді. Відбувається реакція заміщення: CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu.

(більше…)