|
Период |
Учёные |
Классификации |
|
1818 г. |
Шведский химик. Й.Я. Берцелиус |
Разделение на металлы и неметаллы по наиболее очевидным признакам. Такая классификация была слишком общей и несовершенной. |
|
Конец 18 ст. |
Французский химик А. Лавуазье |
Делит известные 33 «субстанции» на классы: |
|
Признаки |
Щелочные элементы |
Галогены |
Инертные элементы |
|
Место в периодической системе |
Ме І гр.гл. (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) |
VII гр. гл. (F, Cl, Br, I, At) «солероды» – образуют соли: |
VIII гр. «благородные» – при нормальных условиях (н.у.) пассивные (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). |
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева – естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д.И. Менделеевым (1869-1871 гг.). Разместив элементы последовательно с увеличением их атомных масс и группировав элементы с подобными свойствами, Д.И. Менделеев составил таблицу частей, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона. Так, в 1869 году была создана периодическая система химических элементов.
Основными структурными единицами периодической системы есть периоды и группы.
Малые и большие периоды
Период – строка в периодической системе, обозначенная слева от арабских цифр, их семь.
Для обозначения вида атомов с определенным зарядом ядра и массовым числом используют термин – нуклид. Ядро (латинское «nucleus» — «ядро»). – нуклид.
Почему относительная атомная масса элемента не целое, а дробное число?
Исследования показали, что в природе существуют атомы одного и того же элемента с разной массой, потому что содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
Во время химических реакций ядро атома не изменяется. Изменения претерпевают электронные оболочки атомов, особенностями строения которых объясняются свойства химических элементов.
Радиус атома – важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны сильнее притягиваются к ядру.
Учение о строении атома раскрыло глубочайшее физическое содержание порядкового номера элемента, номера группы, номера периода и периодического закона в целом.
Как отмечалось, главной характеристикой атома является заряд его ядра. Заряд ядра определяет число протонов в ядре, число электронов в электронной оболочке атома, его строение, а отсюда – все свойства элемента и его место в периодической системе. Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента.
Если на внешнем энергетическом уровне содержится максимально возможное для этого уровня количество электронов, то он называется завершенным и наиболее стабильным. Атомы инертных элементов (He, Ne, Ar, Kr, Xe) имеют завершенные энергетические уровни и поэтому в обычных условиях не вступают в химические реакции (за исключением Ксенона). У атомов всех остальных элементов внешние энергетические уровни незавершенны. В атомах металлических элементов на последнем энергетическом уровне содержится от 1 до 3 электронов. Эти элементы легко отдают электроны внешнего уровня, которые слабо связаны с ядром.
Останні коментарі