Все богатство окружающего мира вызвано тем, что отдельные атомы способны связываться друг с другом и образовывать простые вещества и входить в состав сложных веществ. Как из небольшого количества букв образуется множество слов, так из небольшого количества атомов образуются миллионы различных веществ. Атомы в обычных условиях не могут долго существовать в одиночку (за исключением элементов инертных газов). Они сочетаются с такими же или иными атомами и образуют множество разнообразных веществ. Все разнообразие веществ определяется тем, в каком соотношении и каким образом атомы соединяются друг с другом.
|
Признаки |
Щелочные элементы |
Галогены |
Инертные элементы |
|
Место в периодической системе |
Ме І гр.гл. (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) |
VII гр. гл. (F, Cl, Br, I, At) «солероды» – образуют соли: |
VIII гр. «благородные» – при нормальных условиях (н.у.) пассивные (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). |
Химические элементы можно условно разделить на две группы: металлические и неметаллические элементы. Такая классификация основывается на типичных физических и химических признаках простых веществ, образованных этими элементами. В периодической системе химических элементов неметаллические элементы размещены в конце периодов. К ним относятся: Гидроген, Гелий, Бор, Карбон, Нитроген, Оксиген, Флуор, Неон, Силиций, Фосфор, Сульфур, Хлор, Аргон, Арсен, Селен, Бром, Теллур, Йод, Астат, и другие инертные элементы. Это ρ-элементы, за исключением Н и Не, которые относятся к s-элементам. Какие же признаки по своей совокупности дают возможность лучше всего узнать химический элемент с неметаллическим характером? Типичной для них является способность быть в реакциях окислителями. На внешнем энергетическом уровне атомы неметаллических элементов имеют, как правило, более 4 электронов. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в отрицательно заряженные ионы — анионы. Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны или смещать их в свою сторону возрастает в группе снизу вверх, а в периоде – слева направо. Поэтому самый типичный неметаллический элемент находится в правом верхнем углу периодической системы. Это – Флуор. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы. Неметаллические элементы одной группы главной подгруппы имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Высшие оксиды неметаллических элементов являются кислотными оксидами. Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном при обычных условиях – газообразные вещества.
Останні коментарі