§4. Хімічні властивості неметалів

Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними речовинами. Зовнішній електронний шар у їх атомах не завершений, але близький до завершення, тому атоми неметалічних елементів легко приєднують електрони, перетворюючись на негативно заряджені йони. Це відбувається під час сполучення неметалічних елементів з елементами, атоми яких, навпаки, легко віддають електрони, а такими елементами є металічні елементи і Гідроген, тому для неметалів типовими є реакції сполучення з металами і воднем. У реакціях з більш активними неметалами менш активні неметали віддають електрони і є відновниками. Відновником буде той елемент, який у періодичній системі розміщений ліворуч або нижче, а окисником той, що розміщений праворуч або вище. При цьому утворюються сполуки з ковалентним полярним зв’язком. Вищі оксиди неметалічних елементів є кислотними оксидами. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном при звичайних умовах – газоподібні речовини.

1. Взаємодія з металами з утворенням солей:
6K + N₂ →  2K₃N (калій нітрид);    2Na + S = Na₂S (натрій сульфід)
Загальна назва солей утворених при взаємодії металів з неметалами:

2. Взаємодія з киснем з утворенням оксидів:
С + О₂ = СО₂;         4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;      N₂ + О₂ = 2NО.

3. Взаємодія з іншими неметалами:
С + 2S = СS₂;         Si + 2Cl₂ = SiCl₄.

4. Взаємодія з воднем (крім Фосфору і Силіцію):
С + 2Н₂ = СН₄;     N₂ +3H₂ = 2NH₃;      S + Н₂ = Н₂S.

5. Вуглець і водень відновлюють малоактивні метали з їх оксидів:
С + 2СuO = 2Cu + CO₂;     FeO + H₂ = Fe + H₂O.

Пов'язані публікації:

4.2. Фізичні та хімічні властивості оксидів 4.10. Хімічні властивості солей 4.6. Хімічні властивості кислот та способи їх добування §17. Хімічні властивості металів §35. Хімічні властивості оцтової кислоти 4.4. Хімічні властивості основ