4.3. Основи

Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).

Основи – сполуки, які містять катіони металічних елементів і гідроксид- аніони ОН^–

Загальна формула основ: Me(OH)_n, де n – число груп OH, що відповідає валентності металічного елемента. Me – символ металічного елемента.

Назва основ

Назва основ складається з двох слів, перше з яких – назва металічного елемента, а друге – «гідроксид». Наприклад, KOH – калій гідроксид, Ba(OH)₂ – барій гідроксид.

Якщо елемент має кілька значень валентностей, то це значення вказується у назві гідроксиду:
Fe(OH)₂ – ферум(II) гідроксид,
Fe(OH)₃ – ферум(III) гідроксид.

Тривіальні назви:

NaOH – їдкий натр, каустична сода;
KOH – їдкий калі;
Ba(OH)₂ – баритова вода;
Ca(OH)₂ – гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода;
NH₄OH – нашатирний спирт.

Формули гідроксидів, які відповідають оснóвним оксидам

Загальна формула оксидів	Me₂O	MeO	Me₂O₃
Загальна формула гідроксидів	MeOH однокислотні	Me(OH)₂двокислотні	Me(OH)₃трикислотні
Наприклад	КОН, NаOH	Ca(OH)₂, Вa(OH)₂	Fe(OH)₃, Al(OH)₃

Фізичні властивості основ

Основи за звичайних умов є твердими речовинами йонної будови, тому вони повинні мати високу температуру плавлення, але при помірному нагріванні майже всі основи розкладаються на відповідний оксид і воду. Розплавити можна лише гідроксиди натрію і калію. Більшість основ не розчиняються у воді. Малорозчинними є гідроксиди малоактивних металічних елементів, а добре розчинні гідроксиди лужних елементів і сполуки барію. Водорозчинні основи називають лугами.

Класифікація основ

За звичайних умов луги – це тверді кристалічні речовини, милкі на дотик, роз’їдають багато матеріалів, шкіру, папір, тканину, добре розчиняються у воді. Змінюють колір індикаторів: лакмус (фіолетовий) змінюється на синій; метиловий оранжевий (оранжевий) – на жовтий; фенолфталеїн (безбарвний) забарвлюється в малиновий колір.

Нерозчинні основи – тверді речовини, не милкі на дотик, не роз’їдають шкіру, не мають запаху, практично не розчиняються у воді й не змінюють кольору індикаторів. Забарвлені вони по-різному:
купрум(II) гідроксид Cu(OH)₂ – блакитний;
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ – білі,
Fe(OH)₂ – зеленувато-білий,
Fe(OH)₃ – бурий.

Лабораторний дослід 2. Дія водних розчинів лугів на індикатори

У пробірку з гранулою лугу налийте води, перемішайте скляною паличкою і розлийте добутий розчин у три пробірки. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Зверніть увагу на розчинність лугу у воді. Як змінюється забарвлення кожного індикатора?

Завдання для самоконтролю

■ 331. Якщо на одяг або шкіру потрапляє їдка речовина, то її необхідно змити: а) водою; б) водою, а потім нейтралізуючою речовиною; в) витерти.

332. Виберіть формули тих речовин, які можна віднести до гідроксидів: MgO, Ca, NaOH, Fe₂O₃, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CO₂, Fe(OH)₃. Назвіть їх.

333. Напишіть формули гідроксидів, які відповідають таким оксидам: Li₂O, Fe₂O₃, MnO, CaO, PbO, Na₂O, Cu₂O, Al₂O₃. Назвіть їх.

334. Складіть формули основ, утворених такими елементами: Літій, Барій, Калій, Алюміній, Купрум(I), Нікол(II), Кальцій. Назвіть їх.

335. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 107, а валентність металічного елемента – III.

336. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 40, а валентність металічного елемента – I.

▲● 337. Назвіть речовини, формули яких: KOH, K₂O, NaOH, Na₂O.

338. Вкажіть розчинну у воді основу: NaOH, Pb(OH)₂, Mg(OH)_2.

339. З переліку наведених речовин Al(OH)₃, BaSO₄, Cu(OH)₂, KOH, KCl, LiOH, Ba(OH)₂, Fe₂O₃, Fe(OH)_3.Випишіть формули: а) нерозчинних основ; б) розчинних основ.

340. В присутності фенолфталеїну луги змінюють свій колір на: а) малиновий; б) синій; в) змін не спостерігається.

●● 341. Вкажіть відповідність:

1. гашене вапно;	а) Ва(OH)₂;
2. каустична сода;	б) Cа(OH)₂;
3. баритова вода;	в) NaOH.

342. Напишіть формули оксидів, які відповідають таким гідроксидам: Fe(OH)₂, NaOH, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂. Назвіть їх.

343. Складіть формули таких гідроксидів: хром(II) гідроксид; літій гідроксид; цинк гідроксид; кальцій гідроксид; калій гідроксид.

●●● 344. Обчисліть кількість речовини кальцій гідроксиду масою 10,2 г.

345. Визначте масу алюміній гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль.

346. Складіть формули і вкажіть характер оксидів і гідроксидів таких елементів: карбон(IV) оксид, цинк оксид, фосфор(V) оксид, плюмбум(ІV) оксид, берилій оксид.

●●●● 347. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 241, а валентність металічного елемента – II.

348. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 56, а валентність металічного елемента – I.