4.10. Хімічні властивості солей

1. Взаємодія солей з металами

Кожний метал у ряді напруг здатний витісняти всі метали, що стоять справа від нього, з розчинів їх солей з утворенням нової солі та іншого металу. Якщо в пробірку з розчином CuCl₂ опустити залізний цвях, то через деякий час він вкриється шаром міді. Відбувається реакція заміщення: CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu.

Схема 8

Хімічні властивості солей

2. Взаємодія солей з лугами

Водні розчини солей можуть взаємодіяти з розчинами лугів, якщо в результаті реакцій одна з новоутворених речовин (сіль, або основа) випадає в осад. Нерозчинні солі з лугами не взаємодіють. Наприклад: ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl.

3. Взаємодія солей з кислотами

Солі (як розчинні так і нерозчинні) можуть взаємодіяти з кислотами, утворюючи нову кислоту та сіль. Такі реакції часто супроводжуються виділенням газу або осаду, наприклад: NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑.

4. Взаємодія між солями

Реакція між двома солями відбувається лише тоді, коли обидві солі розчинні у воді, а одна з новоутворених солей випадає в осад: .

5. Розкладання солей

Деякі солі під час нагрівання розкладаються. Прикладом таких солей можуть служити карбонати, нітрати, гідрогенкарбонати, сульфіти. Наприклад: 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂; 2NaНCO₃ = Na₂CO₃ + H₂О+ CO₂.

Лабораторний дослід 8. Взаємодія металів із солями у водному розчині

У пробірку налийте 2-3 мл розчину купрум (II) сульфату і опустіть чистий залізний цвях. Які зміни відбуваються на поверхні металу? Чи змінюється колір розчину? Складіть рівняння реакції.

Лабораторний дослід 9. Взаємодія солей з лугами у водному розчині

У пробірку налийте 2-3 мл розчину купрум (II) сульфату і добавте до нього при перемішуванні кілька крапель розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Яка сполука осаджується?

Лабораторний дослід 10. Реакція обміну між солями в розчині

У пробірку налийте 2-3 мл розчину натрій сульфату і добавте до нього кілька крапель розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції.

Завдання для самоконтролю

■487. Допишіть рівняння можливих реакцій:

FeCl₂ + Zn →	FeCl₂ + Na →
ZnSO₄ + KOH →	KNO₃ + NaOH →
Na₂S + HCl →	K₂CO₃ + H₂SO₄ →
AgNO₃ + BaCl₂ →	BaCl₂ + Na₂SO₄ →

▲●488. Cеред наведених формул солей виберіть формулу крейди: а) NaCl; б) CaCO₃; в) СuSO₄.

489. Закінчіть рівняння реакції: MgCl₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + ?

490. Знайдіть відповідність:

1. HCl	а) оксид
2. ZnSO₄	б) кислота
3. ВаО	в) сіль

491. Який ряд формул утворений лише з формул оксидів: а) H₂S, SrO, HNO₃; б) Al₂O₃, CO₂, BeO; в) KNO₃, NO₂, CsOH?

●●492. Закінчіть рівняння реакції: а) FeCl₂ + ?NaOH = Fe(OH)_х+ ?NaCl.

493. Допишіть рівняння можливих реакцій: а) Cl₂ + Cu → ; б) ZnSO₄ + Fe(OH)₂ → ; в) CuSO₄ + Zn → ; г) KCl + AgNO₃ → .

494. Якими парами речовин необхідно скористатись, щоб добути ферум (II) сульфат?

а) Fe(OH)₂ і Na₂SO₄;		б) CuSO₄ і Fe;		в) FeO і H₂SO₄.
1) а;	2) б;	3) в;	4) а, б;	5) а, в;	6) б, в.

Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

●●●495. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум(II) хлорид: мідь, кальцій карбонат, натрій гідроксид, аргентум нітрат, цинк, купрум(II) гідроксид? Напишіть рівняння можливих реакцій.

496. Напишіть рівняння реакцій добування MgCl₂ відомими вам способами.

497. Напишіть рівняння реакцій добування Na₂SO₄ різними способами.

●●●●498. Який об’єм водню (н. у.) необхідний для відновлення міді з купрум(II) оксиду кількістю речовини 2 моль і яка маса води при цьому утвориться?

499. Напишіть рівняння реакцій добування магній сульфіду відомими вам способами.

500. Під час взаємодії з водою оксиду одновалентного металу масою 3 г добуто 4,8 г його гідроксиду. Визначте метал.

501. У результаті взаємодії металу масою 23 г з водою утворився луг і виділилось 0,5 моль водню. Визначте метал, якщо відомо, що у сполуках він одновалентний.