Радіус атома – важлива його характеристика. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються зовнішні електрони. І навпаки, із зменшенням атомного радіуса електрони сильніше притягуються до ядра.
- Чим більший заряд ядра атома елемента, тим радіус атома менший (за умови, що кількість електронних оболонок однакова).
- Чим більше електронних оболонок має атом, тим більший його радіус.
|
У періоді атомний радіус зменшується зліва направо. |
Це пояснюється збільшенням сил притягання електронів і зростанням заряду ядра. Уявимо собі енергетичні рівні у вигляді витків спіралі. Для елементів V періоду, таких витків буде п’ять. У атомах елементів на початку періоду відстань між витками більша, а у атомах елементів ближче до кінця періоду ці витки будуть більш щільні. |
|
У підгрупах зверху вниз атомний радіус зростає. |
Внаслідок появи додаткового енергетичного рівня збільшується об’єм атома, а значить, і його радіус. Наприклад, у атома Літію два енергетичні рівні, а у атома Францію їх сім. Радіус атома Францію більший від радіуса атома Літію. |
Пов'язані публікації:
Контроль навчальних досягнень за темою «Періодичний закон і періодична система елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»
1.10. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
1.5. Будова атома
1.11. Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі та будовою атома
1.7. Будова електронних оболонок атомів
1.9. Фізичний зміст періодичного закону
