1.2. Поняття про природні групи елементів

Ознаки

Лужні елементи

Галогени

Інертні елементи

Місце в періодичній системі

Ме І гр.гол. (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
З водою утворюють луги:
2К + 2Н₂О =2 КОН +Н₂

VII гр. гол. (F, Cl, Br, I, At) «солероди» – утв. солі:
Cl₂ + 2 K = 2KCl

VIII гр. «благородні» – при н.у. пасивні (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Спільні: число електронів на зовнішньому рівні, валентність, ст. окиснення, властивості.

Типові метали. Сильні відновники, валентність І, ст. ок. 0, +1. Летких водневих сполук не утворюють. Вищі оксиди – Ме₂О основні, Гідрати МеОН – луги. Висока хімічна активність.

Типові неметали. Валентність в галогеноводнях І, ст. ок. –1. Сильні окисники. Леткі водневі сполуки НГ, їх водні розчини – кислоти. Вищі оксиди – Г₂О₇  кислотні. Молекули простих речовин двохатомні. Висока хімічна активність.

• Прості речовини – гази без кольору, смаку і запаху. Одноатомні, хімічно пасивні. Вищі оксиди – ЕО₄.

• Хімічно пасивні.

Відмінні

Різний радіус атома, фізичні властивості: густина, t кип. t плавл. Хімічна активність зростає від Li до Fr. Li і Na при нагріванні загоряються.

Різний радіус атома, фізичні властивості : густина, t кип. t плавл.агрегатний стан: F₂, Cl₂ – жовто-зелені гази, Br₂ – темно-коричнева рідина, I₂ – тверда кристалічна фіолетова. Хімічна активність зростає від At до F.

Різний радіус атома, фізичні властивості: густина, t кип., t плавл.