1. Обчисліть молярну масу газу, який кількістю речовини 3 моль важить 132 грами.
2. Скільки грамів становлять 5 моль Н3РО4?
3. Яку кількість речовини містить натрій оксид масою 62 грами?
4. У якій кількості речовини міститься 48,16 • 1023 атомів Фосфору?
5.Скільки атомів міститься у воді масою 1,8 грам?
6. Обчисліть об’єм газу Н2S кількістю речовини 4 моль.
7. Якій кількості речовини відповідає кисень О2 об’ємом 5,6 літра?
8. Відносна густина газу за повітрям 1,17. Визначте молярну масу газу.
Для тих, хто хоче знати хімію краще
Визначення відносної густини газової суміші
Приклад 33. Визначити густину за воднем газової суміші, що містить 30% CO, 30% N2, і 40% O2.
Дано: φ(CO) – 30% |
М1 (CО) = 28 |
Розв’язання: 1. М(суміші) = M1(CO) • φ(CO) + M2(N2) • φ(N2) + M3(О2) • φ(О2) 2. Dн2(суміші) = М(суміші) : М(H2) = 29,6 : 2 = 14,8. |
Dн2(суміші) = ? |
Відповідь: Dн2(суміші) = 14,8
Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях
Приклад 34. Який об’єм кисню необхідний для спалювання метану (CH4) об’ємом 3 м3?
Дано: V(СН4) – 3м3 |
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О |
V(O2) – ? |
Відповідь: для спалювання метану об’ємом 3 м3 необхідно витратити кисень об’ємом 6 м3.
Визначення об’ємного складу суміші
Приклад 35. Обчисліть об’ємну частку карбон(II) оксиду і карбон(IV) оксиду суміші, якщо відносна густина її за воднем 16.
Дано: V(суміші) = 1 |
M1(CO) = 28 г/моль |
Розв’язання: 1. Обчислюємо молярну масу суміші 2. М(суміші) = M(CO) • φ(CO) + M(CO2) • φ(CO2) |
φ(CO2) – ? |
Відповідь: φ(CO) = 0,75 або 75%, φ(CO2) = 0,25 або 25%.
Визначення кількості речовини газу за відносною густиною
Приклад 36. Відносна густина газу за повітрям 1,517. Визначте кількість речовини цього газу, що міститься в його зразку масою 4,4 г.
Дано: Dпов(газу) = 1,517 |
Розв’язання: Визначаємо молярну масу газу: Визначаємо кількість речовини газу: |
υ(газу) – ? |
Відповідь: υ(газу) = 0,1 моль.
———————————————————————————————
Відповіді. 220. а) 1,2 • 1023; б) 7,52 • 1023; в) 24,08 • 1023; г) 1,38 • 1023. 221. а) 21,07 • 1023; б) 9,03 • 1023; в) 3,01 • 1023; г) 18,06 • 1023; д) 30,1 • 1023; е) 36,12 • 1023; є) 3,01 • 1023. 222. а) 1,2 • 1024 і 2,408 • 1024; б) 9,03 • 1023 і 45,15 • 1023; в) 7,53 • 1023 і 30,1 • 1023; г) 18,06 • 1023 і 9,03 • 1023; д) 9, 06 • 1023 і 18,12 • 1023; е) 30,01 • 1023 і 90,3 • 1024. 225. а) 44; б) 2; в) 56; г) 56; ґ) 62; д) 96. 226. 1,007. 227. 15,98. 228. а) 31,98; б) 64; в) 1,86. 229. 18. 230. а) 4 моль; б) 2 моль; в) 0,1; г) 0,02; ґ) 2; д) 5; е) 5; є) 0,1. 231. а) 0,4 моль; б) 0,4 моль; в) 0,6. 232. 0,4 моль. 233. а) 1,5 • 1023; б) 0,25 • 1023; в) 2 • 1023; г) 4 • 1023. 234. а) 2,1 • 1024; б) 16,7 • 1024. 235. а) 6,02 • 1024; б) 12,04 • 1023; в) 2,4 • 1023 і 3,6 • 1023; г) по 1,2 • 1023. 236. а) 196; б) 20; в) 630; г) 20. 237. а) 8; б) 16; в) 297; г) 20. 239. С 240. О2. 241. 0,2 г. 242. 54 г. 243. а) 1,02 • 1023; б) 5,65 • 1023. 244. а) S; б) Al. 245. 7,04 г. 247. 22,4 л/моль. 248. 22,4 л/моль. 249. а) 67,2 л; б) 2,68 л; в) 11,2 л; г) 165,75 л. 250. а) 5,6 л; б) 5,6 л; в) 5,6 л; г) 134,4 л; д) 4,48; е) 112 л. 249. а) 67,2 л; б) 2,68 л; в) 11,2 л; г) 165,75 л. 250. а) 5,6 л; б) 5,6 л; в) 5,6 л; г) 134,4 л; д) 4,48; е) 112 л. 251. а) 0,2 моль; б) 0,05; в) 0,3; г) 5. 252. 81 г/моль 253. 64 г/ моль 254. 30,24 г/ моль 255. 34 г/моль 256. 28 г/ моль 258. а) 44 г/ моль; б) 64 г/ моль. 259. 44,8 л; 12,04 • 1023. 260. 3,01 • 1023 молекул; 6,02 • 1023 атомів. 261. 6,19 л. 262. однакові 263. 89,6 л. 264. а, б) однакові; в) різні. 265. а) 22; б) 14; в) 32; г) 15. 266. 14,5 разів. 267. 16 разів. 268. а)14,5; б) 1,1; в) 16; г) 1,375. 272. а) 26; б) 16; в) 11. 273. а) 34; б) 28; в) 28; г) 42. 274. 0,55 275. 40,46; HBr. 276. а) 43,9; б) 2,02; в) 48; г) 34. 277. а) 8,5; 0,59; 0,53; б) 8; 0,55; 0,5; в) 40; 2,76; 2,5. 279. 17,76. 281. 63,5; HJ. 282. а) 8,6; б) 8,9.
———————————————————————————————