Приклади розв’язування типових задач

Дано:

А_r(Cl) = 35,45

Розв’язання:

Для розв’язаня цієї задачі вводимо невідомі – нехай χ(³⁵Cl) = х, тоді  χ(³⁷Cl) = 1 – х.
35х + 37(1 – х) = 35, 45;
35х + 37 – 37х = 35,45;
2х = 1,55; 
Звідси, х =  0,775 або 77,5%;
1 – 0,775  = 0,225 або 22,5%.

χ(³⁵Cl) – ?
χ(³⁷Cl) – ?

Дано:

χ(⁶³Cu) = 73%
χ(⁶⁵Cu) = 27%

Розв’язання:

А_r(Cu) = χ_{1 •} А_{r1 +} χ_{2 •} А_{r 2};
А_r(Cu) = 63 • 0,73 + 65 • 0,27 =  45,99 + 17,55 =  65,54.

А_r(Cu) = ?

Дано:

М_r(Е(ОН)₃) = 78

Розв’язання:

Елементу III групи відповідає гідроксид із загальною формулою Е(ОН)₃.
А_r(О) =16;  А_r(Н) =1. Нехай А_r(Е) = х, тоді
М_r(Е(ОН)₃) = х + (16 + 1) • 3 = 78.
М_r(Е(ОН)₃) = х + 51 = 78.
х = 78 – 51 = 27.
А_r(Е) = 27.

Відносну атомну масу 27 має елемент Алюміній.

Е  – ?

Дано:

М_r(Е₂О₅) =108

Розв’язання:

Елементу V групи відповідає оксид із загальною формулою Е₂О₅^.
А_r(О) =16. Нехай А_r(Е) = х, тоді
М_r(Е₂О₅) = 2А_r(Е) + 5А_r(О);
2х + 5 • 16 = 108;
2х =  108 – 80;
2х =  28;
х =  28 : 2 = 14;
А_r(Е) = 14.

Відносну атомну масу 14 має елемент Нітроген.

Е  – ?

Дано:

М_r(ЕН₄) = 32

Розв’язання:

Елементу IV групи відповідає воднева сполука із загальною формулою ЕН₄.
А_r(Н) =1. Нехай А_r(Е) = х, тоді
М_r(ЕН₄) = А_r(Е) + 4А_r(Н);
х + 4 = 32;
х =  32 – 4;
х =  28;
А_r(Е) = 28.

Відносну атомну масу 28 має елемент Силіцій.

Е – ?

Дано:

EO₂

Дпов. = 3,62

Розв’язання:

М_r(EO₂) = Дпов • М_r(пов.)
М_r(пов.) = 29;
М_r(EO₂) = 3,62 · 29 =104,98;
х + 32 = 105;
х  =  105 – 32;
х  =  73;
А_r(Е) = 73.

Відносну атомну масу 73 має елемент Германій.

Е – ?

Дано:

М_r(Н₂ЕО₄) =145

Розв’язання:

За будовою зовнішнього енергетичного рівня  атома (2 + 4 = 6) визначаємо, що цей елемент належить до VI групи. Вищому оксиду цього елемента відповідає кислота із загальною формулою Н₂ЕО₄.
М_r(Н₂ЕО₄) = 2А_r(Н) + А_r(Е)  + 4А_r(О)
2 • 1 + х + 4 • 16 = 145;
2 + х + 64 = 145;
х =  145 – (64 – 2);
х =  79;
А_r(Е) = 79.

Відносну атомну масу 79 має елемент Селен.

Е – ?

Дано:

N(Е(ОН)₂) = 3,01•10²³

m(Е(ОН)₂) = 37

Розв’язання:

Розраховуємо масу одного моля гідроксиду цього елемента  знаючи, що один моль будь-якої речовини містить 6,02· 10²³ молекул. Складаємо пропорцію:
3,01 · 10²³ молекул мають масу 37,
6,02 · 10²³ молекул мають масу х
х = 74.

Це число означає відносну молекулярну масу даного гідроксиду. Елементу II групи періодичної системи відповідає гідроксид із загальною формулою Е(ОН)₂.

М_r(Е(ОН)₂) = А_r(E) + 2А_r(O)  + 2А_r(H)
х + 32 +2 = 74;
х = 74 – 34;
х =  40;
А_r(Е) = 40.

Відносну атомну масу 40 має елемент Кальцій.

E – ?