Чому відносна атомна маса елемента є не цілим, а дробовим числом?
Дослідження показали, що в природі існують атоми одного і того ж елемента з різною масою, тому що містять однакове число протонів, але різне число нейтронів.
Термін «ізотоп» походить від грецьких слів «isos» — «рівний» та «topos» — «місце», тобто той, що посідає одне місце.
|
Ізотопи (різновиди атомів) |
Відносна атомна маса (Ar) – число дробове, тому що це середнє арифметичне мас ізотопів даного елемента з урахуванням їхньої масової частки в природній простій речовині, що утворена цим елементом. Наприклад, Хлор має два природні ізотопи: 35Cl (читається «хлор тридцять п’ять») і 37Cl (нуклонне число записують за допомогою лівого верхнього індексу, а лівий нижній індекс вказує на порядковий номер елемента). |
|
 |
 |
|
|
e– – 17 |
е– – 17 |
|
|
, 
, 
; Аргон — 
, 
, 
; Калій — 
, 
, 
; Гідроген – три ізотопи: Протій(Н), ядро якого містить лише протон (у природі найбільше); Дейтерій (D) – ядро містить протон і нейтрон (зустрічається рідко); Тритій (Т) – ядро містить протон і два нейтрони (добутий штучно).|
Ізотопи |
|||
|
Природні Більшість елементів (біля 50) складаються із суміші ізотопів. Елементи з парними порядковими номерами мають більше ізотопів, ніж елементи з непарними номерами. |
Штучні Штучні ізотопи нестійкі і внаслідок радіоактивного розпаду перетворюються на ізотопи інших елементів. |
Стабільні Із стабільних ізотопів складається більшість елементів періодичної системи, які існують у незмінному стані невизначено довгий час. |
Нестабільні Нестійкі (радіоактивні), які самовільно розпадаються. Елементи з порядковими номерами 43, 61, 84, 107 складаються лише з радіоактивних ізотопів. Радіоактивні ізотопи широко застосовуються як «мічені» атоми в наукових дослідженнях, у промисловості, сільському господарстві, медицині, біології та хімії. |
Число ізотопів для 112 елементів становить більше 2000.
