§19. Узагальнення й систематизація вивченого матеріалу

223. Закінчіть речення:
1. Швидкість реакції визначається як … .
2. Каталізатори – це речовини, … .
3. Інгібітори – це речовини, … .
4. Станом хімічної рівноваги називають стан, при якому … .

5. Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається при хімічних … .
6. Екзотермічні – це реакції, у результаті яких … .
7. Ендотермічні – це реакції, у результаті яких … .
8. Оборотними називаються реакції, які … .
9. Хімічні рівняння, у яких вказується тепловий ефект, називають … .

224. Вкажіть правильне твердження щодо типів хімічних реакцій:
А) 2Mg + O₂ → 2MgO – 1205 кДж;
Б) 2Fe + O₂ → 2FeO + 532 кДж.
а) сполучення;
б) заміщення;
в) екзотермічна;
г) ендотермічна.

225. Реакція взаємодії металу з кислотою належить до реакцій:
а) сполучення;
б) заміщення;
в) розкладу.

226. Вкажіть усі правильні твердження щодо хімічної рівноваги:
А) на зміщення рівноваги в оборотних процесах впливають фактори:
а) концентрація речовин;
б) тиск;
в) каталізатор;
г) природа речовин;
Б) реакцію, яка протікає в бік утворення продуктів реакції називають:
а) прямою;
б) зворотною;
в) оборотною.

227. Закінчіть схеми реакцій. Зазначте тип кожної з них:
а) Na + H₂O → NaOH + H₂;
б) CO + O₂ → CO₂;
в) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O;
г) FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O.

228. Які з наведених реакцій є ендотермічними? Поясніть, чому:
2Fe + O₂ → 2FeO; ΔH = –532 кДж;
2NH₃ ⇄  N₂ + 3H₂; ΔH = +46,2 кДж;
2H₂O + SO₂ + O₂ → 2H₂SO₄; ΔH = –462 кДж?

229. Обчисліть масу солі, що утвориться у процесі взаємодії цинку масою 6,5 г із хлоридною кислотою.

230. Обчисліть об’єм кисню, необхідний для спалювання вугілля масою 120 г.

231. Закінчіть рівняння можливих реакцій, зазначте їх тип:
Cu + O₂ → … ;
Ba + H₃PO₄ → … ;
Mg + H₂SO₄ → … ;
Fe(OH)₂ + HNO₃ → … ;
Cu(OH)₂ → … ;
CaCO₃ → … ;
Al(OH)₃ + H₂S → … ;
S + O₂ → … .

232. Як вплине збільшення тиску на стан рівноваги в системах:
а) 2SO_2(г) + O_2(г)  ⇄ 2SO_3(г) + Q;
б) N_2(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_(г) – Q?

233. За термохімічним рівнянням: C + O₂ = CO₂ +393 кДж обчисліть, скільки теплоти може виділитися під час згорання вугілля масою:
а) 2 т;    
б) 0,4 т.

234. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
а) Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂O → Na₂SO₄;
б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄.

235. Назвіть фактори, що сприяють зміщенню рівноваги реакції праворуч:
а) СO_2(г) + H_2(г) ⇄ CO_(г) + H₂O; ΔH = +41 кДж;
б) 2H_2(г) + O_2(г) ⇄ 2H₂O_(г); ΔH = –484 кДж.

236. Під час прожарювання кальцій карбонату масою 25 г до повного розкладу витратили 44,75 кДж енергії. Складіть термохімічне рівняння реакції.