Неметаллы, за исключением инертных газов, являются достаточно химически активными веществами. Внешний электронный слой в их атомах не завершен, но близок к завершению, поэтому атомы неметаллических элементов легко присоединяют электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Это происходит при соединении неметаллических элементов с элементами, атомы которых, наоборот, легко отдают электроны, а такими элементами являются металлические элементы и Водород, поэтому для неметаллов типичны реакции соединения с металлами и водородом. В реакциях с более активными неметаллами менее активные неметаллы отдают электроны и являются восстановителями. Восстановителем будет тот элемент, который в периодической системе расположен слева или ниже, а окислителем тот, который расположен справа или выше. При этом образуются соединения с ковалентной полярной связью. Высшие оксиды неметаллических элементов являются кислотными оксидами. Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном при обычных условиях – газообразные вещества.
1. Взаимодействие с металлами с образованием солей:
6K + N2 → 2K3N (калий нитрид); 2Na + S = Na2S (натрий сульфид)
Общее название солей образованных при взаимодействии металлов с неметаллами:
| MexSу–2 – сульфид MexCy–4 – карбид |
MexNy–3 – нитрид MeFy–1 – фторид |
MexSiy–4 – силицид MeCly–1 – хлорид |
MexPy–3 – фосфид MeBry – бромид |
2. Взаимодействие с кислородом с образованием оксидов:
С + О2 = СО2; 4Р + 5О2 = 2Р2О5; N2 + О2 = 2NО.
3. Взаимодействие с другими неметаллами:
С + 2S = СS2; Si + 2Cl2 = SiCl4.
4. Взаимодействие с водородом (кроме Фосфора и Силиция):
С + 2Н2 = СН4; N2 +3H2 = 2NH3; S + Н2 = Н2S.
5. Углерод и водород восстанавливают малоактивные металлы из их оксидов:
С + 2СuO = 2Cu + CO2; FeO + H2 = Fe + H2O.
