1.11. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома

Порядковый номер, заряд ядра, А_r

20, +20, А_r =40

Место в ПС

Кальций размещен в 4-м периоде, II группе, главной подгруппе

Строение атома

Электронная оболочка состоит из четырех слоев (4-й период), содержащих 20 электронов. На внешнем энергетическом уровне находится 2 электрона (номер группы). Электронная схема атома: . Первые два уровня завершены (2 и 8 электронов), а предпоследний – незавершенный (содержит 8 электронов из 18 возможных). Электронная формула атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Электронная конфигурация атома выглядит так:

Тип элемента, активность

На внешнем энергетическом уровне атома Кальция содержится 2 электрона, следовательно это металлический элемент, химически активный. Валентность его – II

Летучее соединение с Гидрогеном

Летучего соединения с Гидрогеном Кальций не создаёт

Формула высшего оксида, его характер

Его высший оксид CaO обладает оснóвными свойствами

Гидроксид, что ему отвечает, его характер

Ему отвечает гидроксид Ca(OH)₂

Сравнение со свойствами стоящих рядом элементов в периоде и подгруппе

Зная, как изменяются свойства элементов в пределах групп и периодов, можем сравнить Кальций с окружающими его элементами. Поскольку у атома Кальция больше заряд ядра, чем у Калия и меньше, чем у Скандия, то металлические свойства Кальция слабее Калия и сильнее Скандия: K > Ca > Sc.

Поскольку радиус атома Кальция больше, чем Магния и меньше Стронция, то металлические свойства у Кальция сильнее, чем у Магния, но слабее, чем у Стронция: Mg < Ca < Sr

Порядковый номер элемента, его название и относительная атомная масса:

№ 7, Нитроген, A_r(N) = 14

№ периода, ряда, группы, подгруппы:

2 период, 2 ряд, V группа, главная подгруппа

Заряд ядра (количество протонов), количество нейтронов и электронов:

7.   ē = 7, p⁺ = 7, n⁰ = 7

Електронная формула:

1s²2s²2p³

Електронная конфигурация атома:

Валентность:

ІІІ

Активность:

Неметаллический элемент, малоактивный

Летучее соединение с Гидрогеном

NH₃

Формула высшего оксида, его характер:

N₂O₅ (кислотный)

Соответствующее гидратное соединение:

HNO₃ (кислота)

Сравнение со свойствами стоящих рядом элементов в периоде и подгруппе:

Неметаллические свойства сильнее выражены, чем у Карбона и Фосфора, но слабее, чем у Оксигена.