1.12. Значение периодического закона

Периодический закон Д.И. Менделеева является одним из самых фундаментальных и общих законов природы. Его влияние на развитие мировоззрения человечества сравнимо только с законом сохранения массы и энергии или квантовой теорией строения материи.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева позволяют установить связь между всеми химическими элементами, предусмотреть существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства.
Наибольшее значение периодический закон имеет для химии, физики, геохимии, биохимии и т.д. Он позволяет предусматривать новые факты и явления, в том числе новые элементы. Еще Менделеев отмечал возможность существования многих неизвестных элементов, открытие которых показало огромное значение периодического закона для дальнейших исследований. Так, современный синтез новых сверхтяжелых элементов производится на основе закономерностей периодического закона Менделеева.
Большую роль сыграл периодический закон в развитии теории строения атома. Указав на глубокую внутреннюю связь между элементами, он сделал возможным вывод, что все атомы построены принципиально одинаково. Поэтому создание моделей атомов Н.Бором стало возможным после открытия периодического закона.
Периодический закон является основой для классификации химических элементов, позволяющей четко сформулировать общехимические понятия валентности, типов химических соединений. Стало возможным предвидеть новые типы соединений, новые свойства известных и неизвестных элементов, а также их соединений.
В настоящее время периодический закон Менделеева остается той научной основой, которая обуславливает дальнейшее развитие современной химии, теории строения атома, теории химической связи, ядерной физики многих других наук.
Периодический закон имеет большое философское значение.

Задания для самоконтроля

138. Укажите наиболее типичный металлический и неметаллический элемент III периода. Назовите элементарные частицы атома.

139. В каком ряду элементы записаны в порядке возрастания их атомных масс: а) Li, Na, K; б) Si, P, S; в) С, J, Pb?

140. Выберите правильный ответ. Порядковый номер элемента указывает на: а) число протонов; б) номер энергетического уровня; в) число электронов в атоме.

●● 141. Номер подгруппы указывает на: а) число электронов на внешнем уровне; б) валентность по Оксигену; в) радиус атома.

142. Металлические свойства возрастают: а) в группе снизу вверх; б) в группе сверху вниз; в) в периоде слева направо; г) в периоде справа налево.

●●●143. Дайте характеристику элемента, атом которого имеет 34 электрона, 6 из которых находятся на внешнем энергетическом уровне.

144. В оксиде трехвалентного металла массовая доля кислорода составляет 47,1%. Какой это металл?

145. У какого-либо элемента более выражены неметаллические свойства: а) у Оксигена или Карбона; б) у Фосфора или Нитрогена? Ответьте обоснованно.

146. У какого элемента более выражены металлические свойства: а) у Натрия или Алюминия; б) у Магния или Бария? Ответьте обоснованно.

147. Назовите элементы, электронные формулы которых: 5p⁴; 4s²; 3d³4s²; 5s¹; 5p⁴; 4p³; 4d¹5s².

●●●● 148. Элемент, высший оксид которого имеет формулу Е₂O₇, образует летучее водородное соединение, массовая доля Гидрогена в котором – 2,74 %. Какой это элемент? Дайте его характеристику по месту в периодической системе.

149. Оксид химического элемента группы II главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 153. Назовите этот элемент.

150. Назовите элемент по следующим данным: находится в IV группе, относительная молекулярная масса кислоты, образованной высшим оксидом, равна 78. Ответ подтвердите расчетом.

151. Высший оксид элемента – твердое кристаллическое вещество с относительной молекулярной массой 175,6. Назовите элемент, если его соединение с гидрогеном записывается как ЕH₂.