|
Признаки |
Щелочные элементы |
Галогены |
Инертные элементы |
|
Место в периодической системе |
Ме І гр.гл. (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) |
VII гр. гл. (F, Cl, Br, I, At) «солероды» – образуют соли: |
VIII гр. «благородные» – при нормальных условиях (н.у.) пассивные (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). |
|
Общие: число электронов на внешнем уровне, валентность, степень окисления, свойства. |
Типичные метыллы. Сильные восстановители, валентность I, степень окисления 0, +1. Летучих водородных соединений не образуют. Высшие оксиды – Ме2О основные, Гидраты МеОН – щелочи. Высокая химическая активность. |
Типичные неметаллы. Валентность в галогеноводородах I, степень окисления –1. Сильные окислители. Лёгкие водородные соединения НГ, их водные растворы – кислоты. Высшие оксиды – Г2О7 кислотные. Молекулы простых веществ двухатомные. Высокая химическая активность. |
• Простые вещества – газы без цвета, вкуса и запаха. Одноатомные, химически пассивные. Высшие оксиды – ЭО4. • Химически пассивные. |
|
Различия |
Различный радиус атома, физические свойства: плотность, tкип. t плавл. Химическая активность возрастает от Li до Fr. Li и Na при нагревании загораются. |
Различный радиус атома, физические свойства: плотность, t кип. t плавл. агрегатное состояние: F2, Cl2 – желто-зеленые газы, Br2 – темно-коричневая жидкость, I2 – твердая кристаллическая фиолетовая. Химическая активность возрастает от At до F. |
Различный радиус атома, физические свойства: плотность, tкип., tплавл. |
Недостатки первых классификаций
Первые попытки классификации химических элементов охватывали только их часть и не имели серьезного научного обоснования. Предшественники Д. И. Менделеева сравнивали между собой только подобные элементы. Их классификации не охватывали всех элементов, поэтому они не смогли открыть и понять самое главное — внутреннюю связь между всеми химическими элементами. Они считали, что природные группы элементов, особенно противоположные свойствам, никак не связаны между собой. Д. И. Менделеев обнаружил периодическое изменение свойств элементов в зависимости от изменения значений их атомных масс, сравнивая между собой непохожие природные группы элементов.
Пов'язані публікації:
1.10. Периодическая система химических элементов с позиции теории строения атома
1.11. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома
1.1. Краткие исторические сведения о попытках классификации химических элементов
§1. Общая характеристика неметаллических элементов
1.12. Значение периодического закона
1.4. Структура периодической системы химических элементов
 С водой образуют щёлочи: 2К + 2Н2О =2 КО){kind=link}