1.6. Изотопы

Изотопы (разновидности атомов)

Относительная атомная масса (A_r) — число дробное, так как это среднее арифметическое масс изотопов данного элемента с учетом их массовой частицы в естественном простом веществе, образованном этим элементом.

Например, Хлор имеет два природных изотопа: ³⁵Cl (читается «хлор тридцать пять») и ³⁷Cl (нуклонное число записывают с помощью левого верхнего индекса, а левый нижний индекс указывает на порядковый номер элемента).

e^– – 17
p⁺ – 17
n⁰ – 18

е^– – 17
p⁺ – 17
n⁰ – 20

• Нуклонное число соответствует определенному нуклиду, а относительная атомная масса – элементу, наиболее часто представленному смесью различных изотопов.
• Существенное отклонение значения относительной атомной массы от целого числа указывает на существование нескольких его изотопов. Так, Оксиген имеет изотопы , , ; Аргон — , , ; Калий — , , ; Гидроген – три изотопа: Протий(Н), ядро ​​которого содержит только протон (в природе больше всего); Дейтерий (D) – ядро ​​содержит протон и нейтрон (встречается редко); Тритий (Т) – ядро ​​содержит протон и два нейтрона (добыт искусственно).
• Изотопы одного элемента не отличаются химическими свойствами.

Изотопы

Природные

Большинство элементов (около 50) состоят из смеси изотопов. Элементы с четными порядковыми номерами имеют больше изотопов, чем элементы с нечетными номерами.

Искусственные

Искусственные изотопы неустойчивы и в результате радиоактивного распада превращаются в изотопы других элементов.

Стабильные

Из стабильных изотопов состоит большинство элементов периодической системы, которые существуют в неизменном состоянии, неопределенно долгое время.

Нестабильные

Неустойчивые (радиоактивные) самопроизвольно распадаются. Элементы с порядковыми номерами 43, 61, 84, 107 состоят только из радиоактивных изотопов. Радиоактивные изотопы широко применяются как «меченые» атомы в научных исследованиях, промышленности, сельском хозяйстве, медицине, биологии и химии.