1.8. Понятие про радиус атома

Радиус атома – важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны сильнее притягиваются к ядру.

Радиус атома – это расстояние от центра ядра до сферической поверхности, затрагивающей орбитали с электронами последнего энергетического уровня.

Чем больше заряд ядра атома элемента, тем радиус атома меньше (при условии, что количество электронных оболочек одинаково).
Чем больше электронных оболочек имеет атом, тем больше его радиус.

В периоде атомный радиус уменьшается слева направо.

Это объясняется увеличением сил притяжения электронов и ростом заряда ядра. Представим себе энергетические уровни посредством витков спирали. Для элементов V периода таких витков будет пять. В атомах элементов в начале периода расстояние между витками больше, а в атомах элементов ближе к концу периода эти витки будут более плотными.

В подгруппах сверху вниз атомный радиус растет.

В результате появления дополнительного энергетического уровня увеличивается объем атома, а значит, и его радиус.

Например, у атома Лития два энергетических уровня, а у атома Франция их семь. Радиус атома Франция больше радиуса атома Лития.

Задания для самоконтроля

87. В каком ряде элементов происходит рост радиуса атома: а) Be, Mg, Ca; б) Be, B, C; в) Ве, Li, H?

88. Максимальное количество электронов на орбите: а) 1; б) 2; в) 3; г) багато.

●● 89. Найдите ошибку: 1s²2s¹ – елемент II периода, I группы; 1s²2s²2p³ – елемент II периода, III группы; 1s²2s²2p⁴ – елемент II периода, VІ группы.

90. Укажите пары атомов, имеющих одинаковое количество энергетических уровней: а) 3 і 4; б) 3 і 11; в) 29 і 30.

91. Что общего в строении атомов химических частей с порядковыми номерами 3 і 8, 7 і 15?

●●● 92. Что общего в строении атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 10? Подтвердите ответ схемами строения атомов этих элементов.